Estructura de Lewis BF3
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Estructura de Lewis BF3

La estructura de BF3 Lewis tiene un total de 24 electrones de valencia. Para la estructura de Lewis, siete electrones están en la capa de valencia. Para formar un octeto, un boro necesita ocho electrones de valencia. Se pueden calcular los cargos formales si no está seguro acerca de la estructura de Lewis para BF3. Como era de esperar, el átomo B en BF3 solo posee seis electrones de valencia.

¿Cómo dibujar la estructura de Lewis?

Hay algunos aspectos del dibujo de la estructura de Lewis a considerar:

  • Aprenda sobre las propiedades de la tabla periódica que ayudan a determinar el número atómico y la electronegatividad de un elemento.

  • El número de electrones de valencia en la capa final de un átomo debe contarse y calcularse.

  • La cantidad total de electrones de valencia en un compuesto se puede calcular multiplicando el número de electrones de valencia en un átomo por el número de los mismos átomos en la molécula.

  • Encuentra el número de pares solitarios (electrones desapareados) y el número de electrones que forman enlaces (electrones que participan en la creación de un enlace).

  • Pon el átomo electronegativo menor en el centro de las partículas que has identificado.

  • Primero, comienza haciendo un enlace simple con el átomo central.

  • Asegúrate de seguir la regla del octeto, que establece que cada átomo debe tener al menos 8 electrones en su capa final.

  • Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten electrones.

Estructura de Lewis de BF3


Estructura de Lewis BF3 1

Las siguientes son sugerencias básicas para dibujar una estructura de Lewis paso a paso. En las siguientes partes de este tutorial, describimos cómo diseñar la estructura BF3 Lewis con más detalle. Si es un novato en los bocetos de estructuras de Lewis, tómese su tiempo para leer estas partes para dominarlo.

Número de electrones en BF3 Valance Shells

El boro es un miembro del grupo IIIA. Como resultado, la capa final de boro tiene 3 electrones.

El flúor es un miembro del grupo VIIA. Dado que el flúor contiene siete electrones en su capa final, posee siete electrones.

3 * 1 = 3 electrones de valencia proporcionados por el átomo de boro

Para la estructura BF3, el número total de electrones emitidos por el flúor es 7 x 3 = 21.

El número total de electrones de valencia es 3 + 21 = 24

Par total de electrones de valencia

Enlaces + enlaces + pares solitarios en las capas de valencia = pares de electrones de valencia totales

Los electrones de valencia totales se dividen por dos para obtener el número total de pares de electrones. Hay un total de 12 pares de electrones en BF3.

Dibujo Átomo central BF3

Para ser el átomo central, debe cumplir con requisitos previos específicos. Para ser el átomo central, una valencia alta y el átomo más electropositivo son críticos. Solo se pueden usar dos componentes para elegir el átomo central en BF3. Como resultado, BH3 no tiene dificultad para decidirse por el bit principal.

El electrón de valencia del boro es tres. El flúor tiene una valencia de 1 en su punto más alto. Como resultado, el boro es candidato para servir como átomo central del núcleo.

Los valores de electronegatividad para el boro y el flúor son 2 y 4,0, respectivamente. Cuanto más electropositivo es uno, más estable es. También es probable que Boreal sea el átomo central en este escenario.

El boro es el átomo central de BF3 debido a las características mencionadas anteriormente.

Átomos con pares solitarios

En los átomos, comenzaremos por etiquetar los pares solitarios. Al principio, los bits en el exterior deben indicarse con un símbolo de par único (en este caso, átomos de flúor).

Hay tres bonos BF. Como resultado, hay más átomos con nueve pares de electrones de valencia.

Tome nota de los pares de átomos de flúor solitarios aquí primero. Por cada átomo de flúor, se requerirán tres pares solitarios. Los nueve equipos aislados restantes se han agotado. Posteriormente, todos los pares de electrones de valencia se han completado y no hay más pares solitarios para marcar en el boro.

carga atómica

Este átomo no tiene cargas. La construcción más estable no necesita cantidades decrecientes. En otras palabras, ya hemos descubierto la estructura BF3 Lewis.

Resumen:

Hay un solo átomo de boro en este compuesto y tres átomos de flúor, lo que lo convierte en trifluoruro de boro. La estructura de Lewis de BF3 muestra que cada átomo de flúor ha creado un enlace con un átomo de boro, como se ilustra en la figura. El boro es el átomo central de la molécula. La estructura de Lewis de BF3 se explicará en detalle en este artículo. El boro tiene solo seis electrones a su alrededor en su estructura de Lewis. Todavía hay un octal más en el átomo de boro. El borano BF3 se clasifica así como un ácido de Lewis.

VSEPR Teoría de BF3

El trifluoruro de boro es una molécula covalente de segundo período relativamente poco común porque desafía la regla del octeto y solo posee seis electrones de valencia. En este caso, no hay parejas solitarias. La geometría trigonal se deriva del hecho de que hay seis electrones y tres pares de electrones.

Nombre Trifluoruro de boro

FórmulaBF3
Átomo centralBoro
Electrón de valencia24
par de electrones3

Geometría Molecular de BF3

Es posible ver la estructura de una molécula después de determinar cómo sus electrones se han hibridado en distintos tipos de orbitales s y orbitales p, como sp2 y sp3. BF3, que contiene tres átomos de flúor y un átomo de boro, tiene hibridación sp2 (debido a tres orbitales).

El orbital S tiene forma de esfera. Los orbitales 2px y 2py crean bucles de cabeza a cabeza. Los orbitales electrónicos (círculos) están separados por 120 grados en el mismo plano. Se asigna un electrón a cada orbital en un bucle sp2.

La geometría molecular de BF3 parece ser plana trigonal basada en la estructura creada en el espacio (los átomos de tres terminales rodean a los átomos centrales). Forma un triángulo equilátero con ángulos de 120 grados en todos los lados.

Los átomos de tres terminales de un átomo de tres terminales crean un ángulo igual de 120 grados con el átomo central menos electronegativo en el caso de un par solitario. Como resultado, en un ángulo de 120 grados, el boro se une solo con tres átomos de flúor.

Hibridación BF3

La estructura molecular de BF3 exige que los átomos B se sometan a un proceso conocido como «hibridación», en el que los orbitales p y s se intercambian por orbitales híbridos sp2. La forma de una molécula se altera debido a la hibridación.

Según la disposición eléctrica de B, dos átomos en el orbital 1s, dos en el orbital 2s y uno en el orbital p forman niveles de energía en el estado fundamental. Según esta teoría, para pasar a un nivel de energía superior e incluir un enlace con otros átomos de F, solo hay un electrón accesible.

Cuando hay algunos orbitales desocupados, los electrones pueden organizarse promoviéndose a niveles de energía más altos que son orbitales 2p para hibridar.

Cada uno de los tres orbitales tiene un electrón que puede formar un enlace simple, ahora tiene un electrón en cada uno de los tres orbitales. Los orbitales sp2 se forman cuando se combinan los orbitales s y los orbitales 2p.

Todavía hay un orbital p que está vacante como consecuencia. El boro necesita tres orbitales hibridados (2s, 2px, 2py) para formar enlaces de flúor.

Estos dos tipos de enlaces se pueden encontrar en arreglos moleculares donde los átomos iniciales de la molécula están unidos entre sí por los enlaces pi () y pi (), respectivamente.

Los enlaces covalentes simples crean la única estructura molecular de enlace sigma, y ​​no hay estructuras moleculares de enlace pi.

Polaridad de BF3

Un momento dipolar o multipolar eléctrico se entiende por polaridad cuando se refiere a una separación de carga eléctrica en una molécula o grupo de moléculas. No, no si estamos hablando de contradicciones. BF3 no es polar. Las diferencias de electronegatividad inferiores a 0,5 se consideran no polares.

Esquema

Es posible que haya oído hablar de la molécula química sin enlaces CH. Estos productos químicos son inorgánicos porque carecen de carbono y, por lo tanto, no son orgánicos. El componente inorgánico es BF3 o trifluoruro de boro. Es un gas incoloro y venenoso. Emite vapores blancos en el aire húmedo. Es altamente soluble en un líquido incoloro (dihidrato). La molécula BF3 es ‘Trigonal Planar’. En química, un modelo ‘Trigonal Planar’ tiene tres átomos que rodean un átomo en el centro. Los ángulos de enlace de 120° en cada uno de los tres átomos los convierten en un triángulo equilátero.

Preguntas frecuentes

Aquí hay algunas preguntas frecuentes relacionadas con la estructura BF3 Lewis:

1. ¿Quién sabe qué tipo de forma tiene en la estructura molecular?

La geometría molecular de BF3 es plana trigonal, para ser exactos. Otra característica es que es una carga central no polar y uniformemente distribuida. Cuando todos los átomos están dispuestos en un solo plano, el ángulo de enlace es de 120 grados. Cada uno de ellos forma triángulos equiláteros.

2. ¿Qué hace que BF3 sea un plano trigonal?

Debido a que solo tiene tres electrones de valencia, el boro tiene tres pares de electrones con el flúor. Se prevé que estos tres pares e formen las esquinas de un equilátero triángulo basado en la teoría de la repulsión (ángulos de enlace de 120 grados). Por lo tanto, BF3 es triangular.

3. ¿Es BF3 recto o curvo en su camino?

La forma de la molécula BF 3 se describe como plana trigonal. En los vértices de un triángulo equilátero, los átomos de flúor están dispuestos de la misma manera.

4. BrF3 es polar, pero ¿por qué?

BrF3 (trifluoruro de bromo) es una molécula polar debido a la deformación o flexión de la forma de la molécula debido a dos pares solitarios en el átomo de bromo. La molécula de BrF3 es polar porque la distribución de carga entre el bromo y los tres átomos de flúor no es uniforme.

5. ¿Por qué BF3 y bcl3 son no polares, respectivamente?

Debido a su forma muy simétrica, BF3 (trifluoruro de boro) es no polar. Utilizando la geometría plana trigonal, los tres enlaces BF cancelan los momentos dipolares de cada uno, haciendo que el momento dipolar total del compuesto sea igual a cero.

6. ¿Por qué BF3 no es una estructura piramidal trigonal?

Debido a que solo tiene tres electrones de valencia, el boro tiene un enlace de tres pares de electrones con el flúor. Se prevé que estos tres pares e formen las esquinas de un triángulo equilátero según la teoría de la repulsión (ángulos de enlace de 120 grados). Por lo tanto, BF3 es triangular.

7. Bh3 es trigonal y plano, pero ¿por qué?

La EPG y la geometría molecular se pueden usar para BH3 como ejemplo de EPG. La regla del octeto no se aplica a esta molécula ya que contiene solo seis electrones de valencia, lo que la convierte en una molécula deficiente en electrones. A 120°, los átomos de hidrógeno están lo más alejados que pueden estar.

8. ¿Cuál es la diferencia entre las estructuras BF3 y NH3?

Como se ve en este diagrama, la hibridación de espín-2 del boro da como resultado tres orbitales que apuntan hacia las esquinas de un triángulo equilátero: por lo tanto, se establece la geometría plana trigonal.

9. ¿Es BF3 un ácido Lewis?

Tan pronto como el NH3 aporta su único par de electrones, se transforma en BF3, un ácido de Lewis. El orbital 2p de BF3 ahora está lleno, y el boro tiene hibridación sp3 en lugar de hibridación sp2 anterior (como BF3).

10. ¿A qué se debe la polaridad de los enlaces BF3?

Las moléculas BF3 (trifluoruro de boro) tienen tres enlaces BF polares. Los electrones de la molécula BF3 no se distribuyen uniformemente entre los átomos de boro y flúor, sino que son atraídos hacia el átomo de flúor (F) del enlace covalente.

Conclusión

Como sugiere su nombre, el BF3 (trifluoruro de boro) es una sustancia química inorgánica desprovista de carbono. Como resultado, no se formaron pares solitarios de átomos de boro y flúor. Debido a que los tres átomos de flúor tienen una electronegatividad sustancialmente mayor que el átomo de boro, podría ser difícil saber si BF3 es polar o no polar. Uno puede ver cuántos enlaces BF hay y cuántos electrones hay en la estructura de Lewis de BF3. También demostró que el átomo central tiene enlaces simples dispuestos en un patrón plano trigonal. Debido a esto, cada molécula, algoritmo y método utilizado para crear esta estructura de Lewis cumplió con todas las reglas de la química.


BF3 polar o no polarPCl3 Estructura de LewisDiagrama de puntos de Lewis de CO2

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