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Estructura de Lewis para N2

La estructura de Lewis para N2 tiene un enlace triple entre dos átomos de nitrógeno. De acuerdo con la regla del octeto, los átomos de nitrógeno deben unirse tres veces. La molécula de N2 es diatómica, lo que significa que dos átomos del mismo elemento están conectados en un par.

Configuración de la estructura de N2 Lewis


Estructura de Lewis para N2 1

Es menos exigente pensar en lugares para hacer la estructura N2 Lewis.

  • El nitrógeno necesita unirse varias veces, que se muestran como puntos solitarios en las partes izquierda, derecha e inferior de las moléculas de N en el gráfico inferior.

  • También hay un par de puntos que se dirigen a dos electrones adicionales que no se unirán encima de cada N.

  • Considere interconectar los puntos solitarios para formar conexiones entre cada N partícula. Cada molécula de N necesita unirse varias veces. Entonces, el par de Niotas estructuran tres enlaces entre sí.

Los tres enlaces aparecen como las tres líneas iguales entre las moléculas de N. Esto se conoce como triple enlace. Cada enlace es un par de electrones, uno de cada Niota asociado. Así que el triple enlace, las tres líneas iguales, se dirige a una suma de 6 electrones.

  • Cada N está rodeado por dos toques y tres palos o líneas, que se dirigen a uno más de 6 electrones en el triple enlace N2. Entonces, cada N está rodeado por 8 electrones de valencia absoluta, lo que le da un octeto y lo hace estable.

  • Las dos letras N en la estructura de N2 Lewis se refieren a los núcleos (focos) de las moléculas de nitrógeno. Los núcleos contienen protones y neutrones, que son los aspectos sustanciales del átomo. Curiosamente, las manchas y las líneas se dirigen a los electrones, que no son fuertes.

  • El contorno está radicalmente fuera de escala, ya que el tamaño total del núcleo en contraste con los electrones que lo rodean es generalmente similar a un guisante en una arena.

Propiedades N2

La estructura de N2 Lewis muestra de manera similar dos moléculas de nitrógeno reforzadas. Es completamente simétrico.

  • En su mayor parte, los pequeños átomos simétricos son no polares. La estructura de N2 Lewis demuestra que el átomo de N2 es completamente simétrico. En consecuencia, N2 es una sustancia no polar.

  • Las pequeñas sustancias no polares generalmente serán gases. Relativamente a menudo tendrán bordes bajos de ebullición. Por ejemplo, el N2 debe enfriarse a aproximadamente – 200 ℃ o – 320 ℉ para licuarlo. La Tierra no se enfría tanto y el aire permanece cargado con gas N2.

Hibridación de la estructura de N2 Lewis y matemáticas atómicas

El nitrógeno (N2) es un gas insulso, sin olor y sin brillo, y es el componente más abundante en el clima de la Tierra. La construcción de N2 Lewis contendría dos moléculas de nitrógeno (N) fortificadas juntas por un triple enlace. Cada partícula de nitrógeno está rodeada por un par solitario de electrones.

Construcción paso a paso de la estructura de Lewis

Los siguientes son los pasos para construir la Estructura de Lewis.

Paso 1:

Contar los electrones de valencia de los átomos.

Electrones de valencia (VEs) de configuración electrónica atómica.

7N1s2 2s2 2p35

Número de electrones de valencia en N2 = 5+5 = 10

La estructura de puntos de N2 muestra que cada nitrógeno tiene 5 electrones en su capa de valencia. En las moléculas de n2, ambos átomos de nitrógeno forman un enlace triple.

Paso 2: coloca pares de electrones entre los átomos

Ambas moléculas tienen una estimación de electronegatividad similar. Por lo tanto, no habrá un ápice focal en el diseño.

  • Queremos orquestar 10 electrones de valencia en la construcción.

  • Asigne los electrones de valencia de las motas en un contorno a cada iota como cinco puntos alrededor de cada molécula.

Paso 3:

Detectar electrones restantes alrededor de diferentes moléculas

  • Defina los límites para configurar la conexión covalente entre las iotas de nitrógeno cercanas entre sí. Una línea se refiere a un solo enlace.

  • Cada partícula termina su octeto (ocho electrones por cada molécula) compartiendo tres conjuntos de electrones que hacen circular 6 electrones en un enlace.

  • Cada molécula de nitrógeno contiene dos electrones sobrantes, que se denominan conjuntos de electrones solitarios.

Cálculo subatómico

El nitrógeno es una partícula diatómica no polar con puntos de enlace de 180 grados.

Al ser una partícula diatómica directa, las dos iotas afectan a los electrones comúnmente fortificados, convirtiéndolo en un átomo no polar.

Diseño de Lewis de los problemas de N2-Central

En el diseño de Lewis de N2, hay una conexión triple entre dos moléculas de nitrógeno.

  • La matemática atómica de N2 es directa.

  • El N2 es un gas monótono, inodoro y opaco.

  • Número de electrones en la capa de valencia de la molécula de nitrógeno = 5

  • Cada molécula de nitrógeno está rodeada por un par solitario de electrones.

Hibridación de Nitrógeno (N2)

El arreglo electrónico de N2 iota (Z=7) es 1s2 2s2 2px12py12pz1

  • Hay tres orbitales 2p medio llenos en la capa de valencia de la molécula de nitrógeno.

  • En la disposición de la partícula n2, uno de los tres orbitales 2p llenos a la mitad de cada molécula de nitrógeno cubre comúnmente a lo largo del centro internuclear para formar un enlace.

  • Los dos orbitales 2p medio llenos en exceso se cubren lateralmente con sus orbitales 2p dispuestos de igual manera para formar enlaces pi.

  • En consecuencia, dos iotas de nitrógeno interactúan entre sí a través de enlaces triples (un enlace sigma y dos enlaces pi)

Hibridación de Nitrógeno (N2)

La configuración electrónica de la partícula N2 (Z=7) es 1s2 2s2 2px12py12pz1

  • Hay tres orbitales 2p medio llenos en la capa de valencia de la iota de nitrógeno.

  • En la disposición de la partícula n2, uno de los tres orbitales 2p llenos a la mitad de cada molécula de nitrógeno cubre comúnmente a lo largo del centro internuclear para formar un enlace.

  • Los dos orbitales 2p medio llenos sobrantes atraviesan los lados, cubriéndolos con sus orbitales 2p igualmente situados para formar enlaces pi.

  • De esta manera, dos partículas de nitrógeno se conectan a través de enlaces triples (un enlace sigma y dos enlaces pi)

Empleos de Nitrógeno

La mayoría de los seres vivos necesitan n2 para sobrevivir. El nitrógeno ayuda a las criaturas a desarrollar, replicar y transformar los alimentos en energía.

  1. El nitrógeno es vital para el negocio de los compuestos. Se utiliza para hacer compost, corrosivo nítrico, nailon y colorantes.

  2. El nitrógeno líquido se utiliza como refrigerante para el envío de alimentos y para fines de congelación.

¿N2 es polar o no polar?

N2 es un átomo no polar debido a su diseño matemático directo y es una partícula diatómica. Posteriormente, las dos partículas tienen una electronegatividad equivalente y ofrecen un grado de carga equivalente, y el átomo en general genera un segundo dipolo neto cero, lo que lo convierte en un átomo no polar.

¿Qué es el óxido nitroso?

Óxido nitroso (N2O) también llamado gas de risa. Es importante para diversas aplicaciones clínicas debido a su uso como sedante. Es insoluble en agua y se convierte en un fuerte oxidante a temperaturas más altas. Es un gas lúgubre con un olor algo dulce. Puede causar un ■■■■■ impacto en fijaciones más altas.

Suponiendo que una combinación de óxido nitroso con poco oxígeno se inhala durante bastante tiempo, produce risitas locas; por lo tanto, el óxido nitroso también se denomina «gas que se ríe». Esa es la razón por la que el óxido nitroso se llama gas de risa.

Diseño de N2O Lewis

En el diseño de N2o Lewis, las iotas de nitrógeno (N) y oxígeno (O) están reforzadas covalentemente. La cantidad de electrones de valencia en N y O es de cinco y seis individuos. El número completo de electrones de valencia en N2O es 16.

Atributos generales del nitrógeno

El nitrógeno está disponible en estado libre en el aire como componente significativo (78% por volumen).

  • Es un canal no metálico e indefenso de calor y poder.

  • Sus mezclas son covalentes.

  • N2 es un gas inactivo en correlación con el oxígeno, que es el siguiente constituyente significativo del aire

  • Las mezclas inorgánicas de nitrógeno generalmente no se encuentran como minerales.

  • En estado unido, el nitrógeno se encuentra en toda la materia viva, incluidas las criaturas y las plantas, como las proteínas, la urea y los aminoácidos.

Puntos clave importantes

Para resumir todo en este artículo, a continuación se presentan algunos enfoques importantes:

  • En una partícula de Nitrógeno, un triple enlace covalente dirigido por tres líneas entre dos iotas de Nitrógeno.

  • El punto de enlace es de 180 grados y hay 10 electrones de valencia.

  • N2 es un átomo no polar con cálculo directo.

  • Formas y propiedades: átomos polares y no polares

Extremidad atómica

Habitualmente es valioso ver las estructuras de Lewis para decidir si un átomo es polar o no polar. Las mezclas no polares serán simétricas, lo que significa que cada uno de los lados alrededor de la partícula focal es indistinguible, adherido a un componente similar sin conjuntos de electrones no compartidos.

Las partículas polares se desvían, ya sea que contengan conjuntos solitarios de electrones en una molécula focal o que tengan iotas con varias electronegatividades reforzadas. Esto funciona admirablemente, siempre y cuando puedas imaginarte las matemáticas atómicas. Ese es el paso crucial. Para darse cuenta de cómo se organizan los enlaces en el espacio, debe tener un manejo sólido de las construcciones de Lewis y la hipótesis VSEPR.

  • Esperando que lo haga, puede echar un vistazo al diseño de todos y elegir si es polar o no, ya sea que conozca o no la electronegatividad de la partícula singular.

  • Esto se debe a que te das cuenta de que todas las conexiones entre componentes únicos son polares. Estos modelos específicos no hacen ninguna diferencia en qué curso los segundos vectores dipolares están llamando la atención (hacia afuera o hacia adentro).

  • Una partícula polar es un átomo en el que un extremo del átomo es algo seguro, mientras que el extremo opuesto es marginalmente negativo. Al igual que el HF, un átomo diatómico que comprende un enlace covalente polar es una partícula polar.

  • Como se mencionó en el área 4.7, debido a que los electrones en el enlace están más cerca de la Fiota, este lado del átomo adquiere una carga negativa incompleta, que se identifica con δ− (δ es la letra griega minúscula delta).

  • El lado opuesto de la partícula, la molécula de H, contiene una carga positiva incompleta, a la que se dirige δ+. Los dos distritos cargados eléctricamente en uno o el otro lado del átomo se llaman polos, como un imán que tiene un polo norte y un polo sur. Una partícula con dos postes se conoce como dipolo.

  • Para partículas con múltiples iotas, las matemáticas subatómicas también deben considerarse al decidir si la partícula es polar o no polar. La figura debajo muestra una correlación entre el dióxido de carbono y el agua.

  • El dióxido de carbono (CO2) es un átomo recto. Las moléculas de oxígeno son más electronegativas que las partículas de carbono, por lo que dos dipolos individuales apuntan hacia afuera desde el iota de C a cada iota de O. Dado que los dipolos son de fuerza equivalente y están situados a lo largo de estas líneas, el desplazamiento y el extremo subatómico considerable de CO2 es cero.

  • El agua es una partícula arqueada dados los dos conjuntos solitarios en la iota de oxígeno focal. Los dipolos singulares apuntan desde las moléculas de H hacia la iota de O. Los dipolos no se compensan entre sí dada la forma, y ​​el átomo de agua es polar. El dipolo neto se muestra en azul y boca arriba en la figura de abajo.

  • Debajo se muestran otras tres partículas polares, con los rayos resaltando las moléculas más gruesas de electrones. Al igual que la partícula de agua, ninguno de los minutos de enlace se compensa.

¿El dióxido de carbono (CO2) es polar o no polar?

El dióxido de carbono (CO2) no es polar porque tiene un diseño recto y uniforme, con 2 moléculas de oxígeno de electronegatividad equivalente que extraen el espesor de electrones del carbono en un punto de 180 grados de uno u otro rumbo.

La extremidad en un átomo ocurre debido al intercambio inconsistente de electrones de valencia; dado que no hay un intercambio inconsistente de electrones de valencia debido al dióxido de carbono, es no polar.

¿Qué es la polaridad?

Los átomos con áreas de carga positiva y negativa se denominan «polares», y esta propiedad de tales partículas se denomina extremidad.

  • Tome el agua, por ejemplo. Debido a su diseño retorcido y al tipo de enlaces que tiene, un extremo de su átomo (por ejemplo, el extremo del oxígeno) tiene una carga ligeramente negativa, mientras que el extremo opuesto tiene una carga ligeramente positiva (es decir, el extremo del hidrógeno). Esto hace que el agua sea un átomo polar.

  • Esencialmente, las partículas que no tienen distritos de carga positiva y negativa se denominan no polares. El etano, por ejemplo, es una partícula no polar. La forma que tiene y el tipo de enlaces que lo componen lo dejan sin zonas de carga.

  • Hay un pensamiento en la ciencia que dice ‘los gustos se desintegran’; esto se refiere a la capacidad de disolución de una sustancia en otra. La mayoría de las veces, los materiales polares serán más solubles en solventes polares, y el equivalente es válido para los materiales no polares.

¿Qué hace que un átomo sea polar?

La extremidad de un átomo está relacionada con el movimiento de electrones de una manera específica. Esto, de esta manera, se basa en la extremidad de los enlaces presentes en el átomo, ya que estos enlaces también contienen electrones.

  1. Se supone que la conexión entre dos moléculas es polar si las dos iotas son únicas ya que, suponiendo que las dos partículas son algo similares, entonces, en ese punto, los núcleos de ambas iotas agarrarán sus electrones. Por lo tanto, estos electrones no tendrán la opción de cambiar en ningún curso. Por otra parte, suponiendo que las dos iotas sean únicas, tendrán habilidades dispares para atraer los electrones de la seguridad.

  2. De ahora en adelante, la partícula con mayor capacidad para atraer electrones hacia sí misma (por ejemplo, es más electronegativa que la otra molécula) adquirirá una ligera carga negativa sobre sí misma, y ​​la conexión entre las dos partículas se volverá polar.

  3. A fin de cuentas, se podría decir que el espesor de electrones del enlace polar se agrega hacia un extremo del enlace, lo que provoca que ese extremo tenga una ligera carga negativa, mientras que el extremo opuesto tiene una ligera carga positiva.

Esto hace que un átomo sea polar. Además, asumiendo que una partícula no tiene carga positiva y negativa, se considera que no es polar.

¿Por qué razón el dióxido de carbono es no polar?

Suponiendo que un átomo comprende más de un enlace, entonces, en ese punto, se debe pensar en el impacto conjunto de esta gran cantidad de enlaces. ¿Qué tal si echamos un vistazo a la construcción del dióxido de carbono?

¿El dióxido de carbono (CO2) es polar o no polar? ABC de la ciencia

Como puede ser obvio, la partícula tiene una molécula de carbono que ofrece dos enlaces dobles con el oxígeno. Suficientemente seguro, el oxígeno es más electronegativo que el carbono. Por lo tanto, uno puede sentir que los electrones presentes en la conexión entre el carbono y el oxígeno serían atraídos hacia el ápice de oxígeno.

¿Por qué razón el dióxido de carbono es no polar?

El dióxido de carbono (CO2) no es polar porque tiene un diseño recto y uniforme, con 2 moléculas de oxígeno de electronegatividad equivalente que extraen el espesor de electrones del carbono en un punto de 180 grados de uno u otro curso.

  • La extremidad en un átomo ocurre debido al intercambio inconsistente de electrones de valencia; dado que no hay un intercambio inconsistente de electrones de valencia debido al dióxido de carbono, es no polar.

  • Sea como fuere, antes de que hagamos un trabajo rápido con esto, sirve para comprender inicialmente algunas ideas ocultas sobre el extremo de una partícula.

¿Qué es la extremidad?

Las partículas que tienen áreas de carga positiva y negativa se denominan «polares», y esta propiedad de tales átomos se denomina extremidad.

Tome el agua, por ejemplo. Debido a su construcción retorcida y al tipo de enlaces que tiene, un extremo de su partícula (por ejemplo, el extremo del oxígeno) tiene una ligera carga negativa. Por el contrario, el extremo opuesto tiene una carga ligeramente positiva (es decir, el extremo del hidrógeno). Esto hace que el agua sea un átomo polar.

¿El dióxido de carbono (CO2) es polar o no polar?

Ciencia ABC De manera similar, los átomos que no tienen distritos de carga positiva y negativa se denominan no polares. El etano, por ejemplo, es una partícula no polar. La forma que tiene y el tipo de enlaces que contiene lo dejan sin cargos.

  • Hay un pensamiento en la ciencia que dice ‘los gustos se desintegran’; esto se refiere a la capacidad de disolución de una sustancia en otra.

  • Los materiales polares a menudo serán más solubles en solventes polares, y el equivalente es válido para materiales no polares.

¿Qué hace que una partícula sea polar?

El límite de una iota está asociado con el movimiento de electrones de una manera particular. Esto, en consecuencia, depende del punto más alejado de los enlaces presentes en la molécula, ya que estos enlaces también contienen electrones.

  • Se supone que la conexión entre dos iotas es polar si las dos partículas son únicas ya que suponiendo que las dos moléculas son algo muy similar, entonces, en ese punto, los núcleos de ambas partículas agarrarán sus electrones y por lo tanto, estos electrones no lo harán. tienes la opción de cambiar en cualquier curso.

  • Por otra parte, suponiendo que las dos iotas sean únicas, tendrán diferentes habilidades para atraer los electrones del enlace.

  • De ahora en adelante, la molécula con mayor capacidad para atraer electrones hacia sí misma (por ejemplo, es más electronegativa que la otra molécula) obtendrá una ligera carga negativa sobre sí misma, y ​​la conexión entre las dos partículas se volverá polar.

  • Teniendo todo en cuenta, se podría decir que el espesor de electrones de un enlace polar se acumula hacia un extremo del enlace, lo que provoca que ese extremo tenga una ligera carga negativa, mientras que el extremo opuesto tiene una ligera carga positiva. Esto hace que una partícula sea polar. De la misma manera, suponiendo que un átomo no tiene distritos de carga positiva y negativa, se considera no polar.

  • Sin embargo, algo fascinante de notar es que cuanto mayor sea el contraste de electronegatividad, más polar será el enlace dentro de un átomo.

Las mezclas de carbonilo son polares porque el carbono del carbonilo es marginalmente seguro. ¿No debería el dióxido de carbono, que contiene un carbono positivo y dos a algunos oxígenos de grado negativo, ser polar?

¿Por qué razón el dióxido de carbono es no polar?

En caso de que una partícula tenga más de un enlace, entonces, en ese momento, se debe pensar en el impacto conjunto de esta gran cantidad de enlaces. Deberíamos revisar la construcción de dióxido de carbono. :

  • Como puede ser obvio, la partícula tiene una molécula de carbono que imparte dos enlaces dobles al oxígeno. Sin duda, el oxígeno es más electronegativo que el carbono. De esta forma, uno puede imaginar que los electrones presentes en la conexión entre el carbono y el oxígeno serían atraídos hacia la partícula de oxígeno.

  • Sin embargo, eso no ocurre. La explicación está en las matemáticas de la partícula. Estos enlaces dobles están a 180 grados de la molécula de carbono focal. Posteriormente, cuando la partícula de oxígeno de la derecha intenta atraer el espesor de electrones del carbono sobre sí misma, la (otra) molécula de oxígeno, es decir, la de la izquierda, atrae el espesor de electrones sobre sí misma con una potencia equivalente.

  • El resultado es que no hay cambio neto de electrones en ningún curso, por lo que no hay desarrollo de cargas netas en ninguna de las iotas, lo que hace que la partícula de dióxido de carbono no sea polar.

Resumen

BF3 es no polar porque todas las iotas de flúor están organizadas en una forma plana de tres lados alrededor de la partícula, lo que contrarresta la atracción mutua de electrones. Aunque el contraste entre la electronegatividad del boro (2,04) y la del flúor (3,98) es lo suficientemente increíble como para hacer que los enlaces singulares sean covalentes polares, el plan de juego uniforme de las partículas alrededor de la iota de boro focal contrarresta estos minutos dipolares concebibles. Este resultado es, en una construcción general, en su mayor parte, no polar.

¿Cómo actúa BF3 en la realidad?

Por lo general, este compuesto es profundamente engañoso, ya que tiene la opción de consumir metales, incluido el acero tratado. Se utiliza como un ímpetu en muchas respuestas de las ciencias naturales.

BF3 generalmente actúa como un corrosivo ya que la presencia de flúor crea una estructura «electrónadamente inadecuada». Esta persona es evidente en muchas de las diversas respuestas naturales que utilizan BF3.

BF3 polar o no polar

El boro (B) es un componente sintético particular en la tabla ocasional. Trifluoruro de boro (BF3) en química inorgánica. Debido a que BF3 contiene un componente focal de boro y un alto valor de electronegatividad de partículas de flúor, tres obligaciones BF de partículas BF3 se embelesan junto con el enlace covalente. El átomo de trifluoruro de boro (BF3) es un compuesto de sustancia inorgánica que es un gas sin brillo en apariencia con un olor impactante en el olor. Inferible de la presencia de tres iotas de Flúor con estima de electronegatividad muy alta.

  1. cuando se compara con la partícula de boro, los estudiantes a menudo se confunden con respecto al extremo o no extremo del enlace sintético BF en el átomo BF3 (trifluoruro de boro). Esta entrada de blog intenta hablar de algo similar de manera detallada. ¿BF3 es polar o no polar?

  2. Debido a su estructura profundamente simétrica, BF3 (trifluoruro de boro) no es polar. Tiene un cálculo planar de tres lados que compensa las instantáneas dipolares de los tres enlaces BF, lo que genera un compuesto con una instantánea dipolar de valor 0 (cero). Ahora examinaremos diferentes variables que son responsables de la extrema o no polaridad del átomo BF3.

¿BF3 es polar o no polar?

Del mismo modo, aprendió sobre el compuesto sintético que no tiene moléculas de carbono (C) e hidrógeno (H) ni enlaces covalentes.

  • Este tipo de mezclas se denominan “mezclas inorgánicas” ya que necesitan iotas de carbono y por lo tanto no son naturales. El compuesto inorgánico es trifluoruro de boro, que tiene la receta BF3.

  • Es un gas lúgubre y nocivo sin sombra en condiciones de aire típicas. En el aire húmedo, irradia gases blancos porque colabora con los átomos de agua (H2O).

  • Si la respuesta llega a un límite alto, entonces, en ese punto, es un fluido sordo. Estructura de partículas BF3 débil coordinación con dos átomos de agua. Es la coordinación BF3 con partículas de dihidrato.

Matemáticas atómicas BF3

Para cualquier compuesto de sustancia, su cálculo atómico asume una parte vital en la comprensión de las propiedades físicas y sintéticas de la partícula. La matemática subatómica de las estructuras de partículas se basa en la idea de iota en el átomo. La matemática de la partícula cambia con la iota presente en el átomo.

:pequeño_diamante_azul: La partícula BF3 tiene un cálculo ‘planar de tres lados’. Un modelo de tres iotas alrededor de una partícula de boro en el medio es un ‘planar de tres lados’ en ciencia. Tal vez sean cada uno de los tres iotas de flúor marginales en un solo plano, ya que los puntos de enlace de 120° en cada uno de ellos los convierten en una naturaleza triangular simétrica.

:pequeño_diamante_azul: La partícula BF3 (trifluoruro de boro) contiene una molécula de boro (B, número nuclear 5) en el punto focal de las matemáticas de tres lados y tres moléculas de flúor (F, número nuclear: 9) hacia el borde del plano de tres lados. . Dado que el boro (B) tiene un electrón de valencia periférico de 3 y el flúor (F) tiene un electrón de valencia más lejano de 7.

:pequeño_diamante_azul: Cada iota de flúor (F) tiene tres conjuntos solitarios de electrones, lo que genera un diseño atómico decente y simétrico de la partícula BF3. La partícula de trifluoruro de boro (BF3) tiene un cálculo plano de tres lados, con cada punto de enlace FBF equivalente a 120 grados, según la hipótesis VSEPR (aversión del par de electrones de la capa de valencia).

Diseño Lewis BF3

Para dibujar un diseño de Lewis de una partícula BF3, comience agregando electrones y asociándolos. En la partícula BF3, el boro tiene un electrón de valencia de tres y la molécula de tres flúor tiene siete electrones de valencia. Asumiendo que agregamos este boro y tres partículas de flúor del átomo BF3, hay 24 electrones aquí en el marco subatómico BF3.

:pequeño_diamante_azul: Luego, en ese punto, para la partícula externa, agregue la regla del octeto y electrones adicionales, y para la molécula de boro focal, agregue octetos y electrones adicionales de la iota de flúor. Sin embargo, el boro tiene dos electrones deficientes. No obstante, no hay electrones adicionales. (Electrón de regla 0ctet = 24 – 24) El iota de boro focal y tres moléculas de flúor de BF3 tienen 24 electrones de valencia, que debemos orquestar a su alrededor.

:pequeño_diamante_azul: Dado que es el componente menos electronegativo, el boro estará en el punto focal de la construcción de la partícula BF3. Su capa externa requiere seis electrones de valencia. Boron no se adhiere a la ley de directrices del octeto. Aunque el boro solo tenía seis electrones de valencia, podemos ver que las cargas adecuadas para la estructura del trifluoruro de boro Lewis son cero, como se dijo anteriormente.

Electronegatividad y extremo de enlace sintético de BF3

Hay tres enlaces BF en la molécula BF3 (trifluoruro de boro), como se encuentra en el diseño de Lewis anterior. Sin embargo, los tres compromisos de BF de BF3 iota son de naturaleza inicial.

Este es un resultado directo del alto valor de electronegatividad de los átomos de flúor. Según la escala de Pauling, Boro(B) tiene una electronegatividad de 2,04 y el flúor (F) tiene un valor de electronegatividad de 3,98 (lo más notable), lo que sugiere que F (flúor) atraerá los electrones comunes hacia sí mismo y, posteriormente, obtendrá una carga negativa deficiente (-) y B (boro). tienen una carga principalmente precisa (+).

  1. Boro Electronegatividad respecto = 2.04

  2. Flúor Electronegatividad respecto = 3.98

  3. Calificación en electronegatividad de B y F = 3.98 – 2.04 = 1.94

La calificación entre el valor electronegativo es más significativa que 0,5. La unicidad entre las ganancias potenciales de electronegatividad de las partículas de boro y flúor en BF3 iota que comparten un enlace covalente se utiliza para determinar si el enlace de una sustancia es polar o no polar.

La diferencia entre las electronegatividades de B y F es 1,94 (3,98 – 2,04 = 1,94), que es más crítica que 0,5. En consecuencia, cada tres enlaces BF en una molécula de BF3 (trifluoruro de boro) son polares. Recomienda que los electrones no se compartan de la misma manera entre las partículas de boro y flúor en BF3 iota, pero son bastante electrones en el enlace covalente atraído hacia el flúor (F) del átomo BF3.

Hibridación BF3

La hibridación alude al método involucrado en la unión de orbitales nucleares de partículas de boro y flúor para crear nuevos orbitales subatómicos cruzados.

Pueden representar fácilmente las matemáticas subatómicas y las propiedades de retención atómica. La hibridación SP3, SP2 y SP son instancias de varios tipos de hibridación atómica. Es SP2 para esta partícula BF3 porque la conexión doble entre las moléculas de boro necesita solo un enlace (pi), y solo se enmarcan tres enlaces por iota de boro. La partícula BF3 pasa por la hibridación SP2.

Retención posterior de partículas BF3:

La longitud del B–F (1,30) en el trifluoruro de boro, BF3, es más limitado de lo que se esperaría para los enlaces simples en la partícula BF3, lo que recomienda que el fluoruro tenga una retención B-F más sólida.

Una aclaración principal es el cruce potenciado por el equilibrio del orbital ap en el boro iota con la combinación en el escenario de los tres orbitales p situados de manera similar en los átomos de flúor. Este comportamiento de la partícula BF3 se vuelve a mantener en el enlace BF.

Preparación de la partícula BF3:

En su mayor parte, en las empresas, BF3 se organiza a partir de la respuesta entre el óxido de boro y el fluoruro de hidrógeno (HF). Este es el mejor ejemplo de respuesta de fluoración en los óxidos.

B2O3 + 6 HF — > 2 BF3 + 3 H2O (respuesta exotérmica)

  • Debe ser utilizado en una estructura anhidra como reactivo en las respuestas naturales fabricadas. La mezcla de BF3 con éter dietílico forma un compuesto aducto de eterato de trifluoruro de boro.

  • BF3 + éter dietílico — — – > Eterato de trifluoruro de boro (compuesto de aducto)

  • Alguna respuesta natural descarga BF3 al descomponer sus sales de diazonio de BF4-.

  • PhN2+BF4- — – > PhF + BF3 + N2

  • Esta técnica utilizada en las instalaciones de investigación de ingeniería natural.

Como respuesta de BF3 y NH3:

BF3 es un corrosivo de Lewis y el amoníaco (NH3) es una base de Lewis. Según la ley de Lewis, “asumiendo que cualquier partícula da un electrón, actúa como una base”. De la manera inversa, suponiendo que cualquier átomo reconozca el electrón, actúa como un corrosivo»

Las sales aromáticas dan su sobreabundancia conjuntos solitarios de un electrón al electrón que falta. partícula BF3 enmarcando la respuesta de la siguiente manera:

NUEVA HAMPSHIRE3 (base Lewis) + BF3 (corrosivo Lewis) — — — > NH3:BF3

## PAGpropiedades de BF3

El trifluoruro de boro es tóxico en su estado de vapor. Sin embargo, su alta capacidad de disolución se descompone rápidamente en agua fría y produce Corrosivo fluorhídrico, que es increíblemente destructivo.

  • Los metales, similares al acero tratado, pueden ser consumidos por él. Es 106% solvente en H2O fría (332 g de BF3/100 g de agua a 0 °C de temperatura.

  • Dado que los humos de BF3 son más pesados ​​que el aire (presión crítica de 49,85 bar), la apertura tardía de los compartimentos de BF3 al calor o al fuego puede provocar un impacto explosivo o explosivo.

  • Si bien es tedioso, produce un vapor blanco espeso en el aire empapado debido a las partículas de H2O. Sin embargo, es estable en un clima seco y con una estructura anhidra.

  • A medida que el BF3 se calienta para su desintegración, el escape de fluoruro de hidrógeno nocivo y destructivo se entrega alto.

  • Las mezclas no saturadas también se pueden polimerizar con BF3 (trifluoruro de boro). Se utiliza como reactivo de polimerización. Se utilizó algo de sal de BF3 en las respuestas de acoplamiento de Suzuki.

Empleos de BF3

El trifluoruro de boro (BF3) se utiliza en una variedad de aplicaciones empresariales. Se utiliza en el manejo de automóviles, la industria de los plásticos, la producción de drogas y más como pegamentos y sustancias sellantes sintéticas, adsorbentes y esponjas, sustancias energizantes y combustibles agregados, especialistas en oxidación/disminución y especialistas en restricción. BF3 (trifluoruro de boro) también se utiliza en la industria del manejo del papel para hacer el manejo de puré.

  1. También se utiliza como aceite en motores, líquidos de frenos, aceites y otras cosas. También se puede utilizar para hacer aceite, aceite de palma, productos de aceite sin refinar, refinados, aceites combustibles, aceites penetrantes, etc.

  2. El uso más reconocido de BF3 (trifluoruro de boro) es en la amalgama natural, donde sirve como impulso para una variedad de respuestas que son valiosas en los ciclos modernos. A continuación hay un par de ellos:

Respuestas de alquilación de Friedel-Artworks junto con el impulso de AlCl3

Desdoblamiento de éteres a alcoholes: Ocurre por deterioro del aducto de eterato de trifluoruro de boro.

  1. Respuestas de esterificación: este tipo de respuesta ocurre entre el corrosivo natural y el Liu o.

  2. Respuesta de acoplamiento de Suzuki: esta es la respuesta utilizada para formar una conexión CC covalente entre dos átomos únicos. Es un reactivo de alto estándar en las respuestas organometálicas actuales como impulso.

Empleos de BF3

El trifluoruro de boro (BF3) se utiliza en una variedad de aplicaciones empresariales. Se utiliza en el manejo de automóviles, la industria de los plásticos, el ensamblaje de medicamentos, los cementos y selladores sintéticos, los adsorbentes y las esponjas, las sustancias añadidas de relleno y combustible, los especialistas en oxidación/reducción y los especialistas en restricción.

BF3 (trifluoruro de boro) también se utiliza en la industria del manejo del papel para hacer el manejo de puré.

  • También se utiliza como ungüento en motores, líquidos de frenos, aceites y otras cosas. También se puede utilizar para hacer aceites, aceite de palma, aceite sin refinar, productos de aceite refinado, aceites combustibles, aceites blandos, etc.

  • El uso más ampliamente reconocido de BF3 (trifluoruro de boro) es en combinación natural, donde sirve como impulso para una variedad de respuestas que son valiosas en los ciclos modernos. A continuación hay un par de ellos:

Respuestas de alquilación de Friedel-Artworks junto con el impulso de AlCl3

Desdoblamiento de éteres a alcoholes:

  • Ocurre por deterioro del eterato de trifluoruro de boro.

  • Respuestas de esterificación:

  • Este tipo de respuesta ocurre entre el corrosivo natural y el lior.

  • Respuesta del acoplamiento Suzuki:

  • Esta es la respuesta utilizada para enmarcar una conexión CC covalente entre dos átomos distintos. Es un reactivo excepcionalmente estándar en las respuestas organometálicas actuales como impulso.

Dado que sostener dos veces uno de los flúor para terminar el octeto dejaría al flúor con una carga normal de +1, se hace rápidamente evidente la inviabilidad de este diseño ya que el flúor es el componente más electronegativo y no perdería apenas un electrón. Por lo tanto, se espera que el diseño con el octeto fragmentado sea un arreglo más estable.

Resumen

Es posible que haya visto que este diseño para BF3 ignora la regla del octeto para el iota de boro focal, que tiene seis electrones en su capa de valencia. Estos se denominan principalmente octetos fragmentados y se forman debido a la baja electronegatividad del boro.

¿CH4 es polar o no polar?

El metano (CH4) es un compuesto de hidrocarburo no polar formado por un iota de carbono solitario y 4 iotas de hidrógeno. El metano no es polar, ya que la diferencia de electronegatividades entre el carbono y el hidrógeno no es suficientemente buena para formar un enlace compuesto activado.

  • El ΔEN del carbono y el hidrógeno es ~0,35, demasiado débil para ser visto como un enlace polar genuino. Como el metano no es polar, tiene una carga eléctrica homogénea en toda la partícula.

  • Extrañamente, independientemente de si los enlaces C-H fueran polares, el metano sería, en cualquier caso, un átomo no polar. El metano es un átomo tetraédrico ya que es matemáticamente simétrico, lo que implica que se ve similar independientemente de cómo lo gire. Si el enlace C-H fuera polar, el lugar de esos enlaces en un espacio de 3 capas contrarrestaría las cargas incompletas de cada enlace, haciendo que todo el átomo no fuera polar.

  • La uniformidad de los enlaces implica que cada vector de carga es contrarrestado por otro vector de carga, proporcionando a la partícula un extremo general de 0.

  • “El gas inflamable descarga solo una gran parte del dióxido de carbono del carbón cuando se copia, pero si el metano se derrama cuando las compañías petroleras lo separan desde el principio de una manera desordenada, el metano es sin duda una sustancia que daña la capa de ozono más intensa que el dióxido de carbono, puede eliminarse. todas las ventajas del gas de petróleo sobre el carbón”. —Thomas Friedman

Extremidad Más o menos

Un átomo polar es una partícula con un contraste neto en el transporte de electrones sobre la partícula. A la luz de este contraste neto, los átomos polares tienen cargas eléctricas intermedias. Si un átomo es polar o no depende de las electronegatividades de los componentes reforzados. Cada componente tiene una electronegatividad, una proporción de cuán «hambriento» está ese componente de electrones.

  • Como regla general, los componentes a la izquierda de la tabla ocasional tienen electronegatividades más bajas. Los componentes a la derecha tienen electronegatividades más altas (excepto reuniendo 8 gases respetables, que tienen electronegatividades de 0). El flúor tiene la electronegatividad más elevada y se caracteriza por tener un EN=4. Cualquier electronegatividad restante se determina relativa, siendo el flúor la comparación estándar.

  • La extremidad de un enlace sintético está controlada por la distinción de electronegatividades de los componentes reforzados. Los componentes con electronegatividades indistinguibles estructuran enlaces no polares. Los componentes con enlaces polares de estructura ΔEN ≥ 2 se denominan con mayor precisión valores iónicos. De esta forma, la expresión “enlace polar” se reserva, en su mayor parte, para componentes fortificados covalentemente con un ΔEN=0,3–1,7.

  • En átomos con valores polares, el componente más electronegativo aplicará una atracción inconsistente a los componentes constituyentes de la partícula. Los electrones tenderán hacia la componente más electronegativa, haciendo una apropiación desequilibrada de la energía eléctrica. cargas a través del átomo.

  • Esta diseminación inconsistente aparece como un segundo dipolo a través de la partícula, con una carga fraccional − limitada en las iotas más electronegativas y una carga + confinada en los átomos menos electronegativos. Alternativamente, los átomos no polares son partículas que contienen enlaces no polares, o el diseño matemático de la partícula contrarresta los enlaces polares.

Ejemplos de mezclas polares/no polares

Para un modelo sencillo, el agua es un compuesto polar de dos partículas de hidrógeno y una molécula de oxígeno solitaria. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, por lo que la iota de oxígeno atrae más diligentemente los electrones del átomo.

  • Por lo tanto, una partícula de agua tiene una carga fraccionaria, con un extremo cargado − restringido alrededor de la molécula de oxígeno y 2 cierres cargados + confinados alrededor de cada iota de hidrógeno. La extremidad del agua aclara algunas de sus propiedades reales.

  • Una ilustración de una partícula no polar es el disulfuro de carbono (CS2). El disulfuro de carbono está hecho de dos iotas de azufre adheridos dos veces a una partícula de carbono solitaria en un diseño nuclear directo. Carbono y azufre.

  • El carbono y el azufre tienen ventajas de electronegatividad de 2,5, por lo que atraen de manera similar a los electrones. Cualquier conexión entre ellos es no polar. Otra ilustración de una partícula no polar es el benceno compuesto natural formado por un anillo de 6 moléculas de carbono; cada uno se aferraba a un ápice de hidrógeno. El benceno es la intemperancia no polar de su diseño equilibrado y el extremo inferior de los enlaces C-H.

  • La distinción de electronegatividad entre el carbono y el hidrógeno es insignificante, y el cálculo equilibrado de un átomo de benceno garantiza que los diferentes enlaces compensarán cualquier ligero contraste en el control.

Cálculo Atómico Y Extremidad

El hecho de que un compuesto tenga enlaces polares no implica que todo el átomo sea polar. Considere, por ejemplo, el tetracloruro de carbono (CCl4). El tetracloruro de carbono comprende un iota de carbono solitario rodeado por 4 iotas de cloro en una estructura tetraédrica. Los enlaces C-Cl son polares, ya que el cloro es más electronegativo que el carbono. En cualquier caso, el tetracloruro de carbono es un átomo no polar.

  • La explicación de que el tetracloruro de carbono no es polar se debe a su construcción subatómica. Cada partícula de cloro está dispuesta alrededor de la iota de carbono focal. La ubicación específica de cada enlace polar C-Cl arregla las cosas. Cada partícula de cloro está aplicando una atracción similar sobre los electrones de la iota de carbono, por lo que las atracciones de las iotas de cloro se contrarrestan entre sí.

  • Del mismo modo, en el dióxido de carbono (CO2), aunque los enlaces C–O son polares, la construcción recta del dióxido de carbono garantiza que cada partícula de oxígeno aplique una atracción similar a la iota de carbono, por lo que todo el átomo no es polar. Este estándar también funciona de manera contraria. Las partículas que tienen enlaces no polares pueden, en cualquier caso, ser átomos polares suponiendo. Sus iotas constituyentes están organizados en matemáticas desiguales.

¿Por qué el CH4 es polar?

El metano es un hidrocarburo que generalmente se utiliza como combustible para varias cosas: hogares, hornos, calentadores de agua, vehículos, cohetes, etc. El metano es un compuesto normal enmarcado por ciclos naturales e inorgánicos.

  • La descomposición del material natural mediante la acción microbiana produce metano, y el movimiento topográfico de alta presión en el casco del Mundo produce metano a través de cooperaciones agua-roca. El metano es un gas tedioso y sin olor a temperatura ambiente.

  • El olor característico a «huevo estropeado» relacionado con el metano proviene de diferentes compuestos sintéticos en el gas, que normalmente se agregan por medidas de seguridad. El metano es profundamente combustible y es un reactivo óptimo para las respuestas de ignición.

  • Como se expresó anteriormente, el metano no es polar. Su falta de extremidad es un efecto secundario de sus enlaces C-H no polares y su estructura de tetraeditas g. Los enlaces C–H tienen un ΔEN=0,35 ya que no se consideran polares. Además, el metano está organizado en una estructura tetraédrica equilibrada, por lo que cualquier pequeño extremo de los enlaces C-H se compensa con el lugar de los diferentes enlaces.

  • Dado que el metano no es polar, es valioso para disolver otras mezclas no polares. En ciencia, hay un dicho que dice que «lo similar se descompone». Por lo tanto, las mezclas polares generalmente desintegrarán rápidamente otras mezclas polares, y las mezclas no polares a menudo descompondrán mejor otras mezclas no polares.

Instrucciones paso a paso para saber si un compuesto será polar o no polar

Uno puede tomar un par de etapas para anticipar, asumiendo que un compuesto dado será polar o no polar. Inicialmente, se puede desarrollar una construcción de Lewis de las mezclas. Una estructura de Lewis es una representación visual de la dispersión de electrones en un compuesto sintético. Retratar una estructura de Lewis proporciona una idea de cómo se organizan los electrones en un compuesto y proporciona una idea libre de la construcción nuclear.

  • Luego, a partir de la estructura de Lewis, uno puede utilizar la hipótesis VESPR para prever las matemáticas de 3 capas del compuesto como regla general, los átomos a menudo tomarán formas que limitan la versión electrostática de sus electrones.

  • Por ejemplo, las partículas con 3 moléculas terminales adheridas a una iota focal solitaria (mezclas de la estructura general XY3) a menudo adoptarán una forma plana de tres lados: una partícula focal rodeada por tres iotas organizadas en un triángulo simétrico. El lugar de las moléculas terminales en un triángulo limita la repulsión electrostática de los electrones de valencia en las capas externas de las iotas terminales.

  • Los compuestos triatómicos (mezclas de la estructura general XY2) generalmente enmarcarán diseños directos o construcciones arqueadas, dependiendo de la presencia de conjuntos de electrones solitarios en la partícula focal. El cálculo de 3 capas de la mayoría de las mezclas hechas de componentes primarios de recolección se puede anticipar a partir de sus estructuras de Lewis particulares.

  • Cada vez que uno ha resuelto el cálculo de 3 capas de un compuesto, puede decidir la extremidad de los enlaces singulares y sumar esas cualidades para decidir la extremidad completa del átomo. Todas las mezclas polares tienen una forma uniforme. Sin embargo, no todas las mezclas balanceadas son polares.

  • Si un compuesto tiene una forma uniforme y cada una de las partículas terminales es generalmente un componente similar, es posible que no sea polar. Es lógico polaridad si un compuesto tiene una forma equilibrada y las iotas terminales son varios componentes.

  • Suponiendo que un compuesto tiene enlaces polares y una construcción desequilibrada, es lógicamente polar. En conclusión, si un átomo tiene enlaces no polares y un diseño equilibrado, es lógicamente no polar.

  • Utilizando estas reglas anteriores, uno puede decidir el extremo de la mayoría de las mezclas hechas a partir de los componentes principales del grupo. De manera similar, como con todas las reglas, existen excepciones para estas pautas.

  • Por ejemplo, los compuestos formados por metales de cambio del grupo 4-11 no se someten a las reglas de la capa de valencia del octeto, y sus matemáticas no se pueden anticipar solo a partir de su estructura de Lewis. Los metales cambiantes, debido a sus extraños arreglos de electrones, normalmente no forman mezclas polares. Sin embargo, existe un grupo modesto. El niquelato de lantano (LaNiO3) es un compuesto metálico polar que es tanto un canal como un material polar a temperatura ambiente.

¿CCl4 (tetracloruro de carbono) es polar o no polar?

El tetracloruro de carbono se puede comunicar como CCl4 y está hecho de una partícula de carbono y cuatro átomos de cloro. El tetracloruro de carbono es no polar. ¿Por qué razón el tetracloruro de carbono es no polar? Es no polar porque las instantáneas dipolares del átomo están equitativamente dispersas alrededor.

  • El tetracloruro de carbono se puede expresar como CCl4 y está formado por una molécula de carbono y cuatro moléculas de cloruro. El tetracloruro de carbono es no polar. ¿Por qué el tetracloruro de carbono es no polar? Es no polar porque los momentos dipolares de la molécula están uniformemente espaciados alrededor del átomo de carbono central. Esto significa que sus efectos individuales se cancelan y la molécula es neutra.

  • Los cuatro átomos de cloro están colocados simétricamente en las cuatro esquinas de un tetraedro, y un enlace simple une cada uno de ellos con el átomo de carbono en el centro de la molécula. Como resultado, CCl4 no tiene un momento dipolar neto positivo o negativo. Si se hubiera colocado un átomo que no fuera cloro en cualquier otro lugar de una molécula, la molécula tendría un momento dipolar y CCl4 sería polar.

“Definimos la química orgánica como la química de los compuestos de carbono”.

Esa es la respuesta rápida con respecto a la polaridad del tetracloruro de carbono. Sin embargo, sería beneficioso hablar sobre la polaridad de las moléculas en general y examinar el tetracloruro de carbono y sus propiedades para comprender por qué es no polar.

¿Qué significa que una molécula tenga polaridad?

Cuando escuchas el término polar, probablemente piensas en los polos norte y sur de la tierra. Estos polos norte y sur están situados en los extremos de la tierra, como una batería puede tener un polo positivo y negativo. Las partículas y las conexiones entre moléculas también pueden tener extremidades. Una partícula se caracteriza como polar cuando las iotas que constituyen el átomo están organizadas. Da un final del átomo un positivo carga y el extremo opuesto del átomo una carga negativa.

  • Una partícula polar se forma cuando una molécula con un alto nivel de electronegatividad se une o enlaza con una iota con un nivel de electronegatividad más frágil. El siguiente átomo tiene un distrito con electronegatividad alta y un lugar con electronegatividad más baja o ejes eléctricos.

  • Uno de los casos más conocidos de una partícula polar es el agua, y es debido a la naturaleza polar del agua que se convierte en la razón de la vida en el planeta.

  • El tetracloruro de carbono se puede impartir como CCl4 y se produce utilizando una molécula de carbono y cuatro partículas de cloruro. El tetracloruro de carbono es no polar. ¿Por qué el tetracloruro de carbono es no polar? Es no polar, teniendo en cuenta cómo las vistas previas de dipolo de la molécula se dividen de manera similar alrededor del átomo de carbono central. Esto infiere que sus efectos particulares están equilibrados y la iota es imparcial.

  • Las cuatro partículas de cloro están dispuestas uniformemente en las cuatro esquinas de un tetraedro, y un enlace simple las une a todas con la molécula de carbono en el punto de convergencia de la iota. De la misma manera, CCl4 no tiene un segundo dipolo positivo o negativo neto. Si se hubiera dispuesto algo distinto del cloro en otro lugar de una molécula, la molécula tendría un segundo dipolo y, en consecuencia, CCl4 sería polar.

  • Esa es la reacción conveniente con respecto al punto más lejano del tetracloruro de carbono. De todos modos, sería productivo examinar el punto más lejano de las moléculas en general y descomponer el tetracloruro de carbono y sus propiedades para comprender la justificación de por qué es no polar.

¿Cuál es la importancia aquí para que una molécula tenga el punto más lejano?

Cuando escuchas el término polar, presumiblemente piensas en los polos norte y sur de la tierra. Estos polos norte y sur están dispuestos en los extremos de la tierra, de forma similar a como una batería puede tener un polo positivo y negativo.

  • Las partículas y las asociaciones entre átomos pueden además tener el punto más lejano. Una molécula se describe como polar cuando las partículas que contienen la iota están coordinadas de tal manera que le dan a una terminación de la molécula una carga positiva y a la terminación contraria de la partícula una carga negativa.

  • Una molécula polar se forma cuando un átomo con un nivel de electronegatividad alto se une o enlaza con un átomo que tiene un nivel de electronegatividad más delicado. La molécula resultante tiene una región con electronegatividad alta y un lugar con electronegatividad o postes eléctricos más bajos. Una de las ocasiones más notables de una molécula polar es el agua, y es por la naturaleza polar del agua que se presenta como la justificación detrás de la vida en el mundo.

  • Por otro lado, las partículas no polares necesitan postes eléctricos, y los electrones dentro de ellas se apropian de manera más comparable. Los iotas no polares no tienen una carga sobresaliente en uno u otro lado de la molécula. La mayoría de los hidrocarburos líquidos son no polares.

  • En conjunto, una molécula con dipolos que no se compensan entre sí es polar, sin embargo, las partículas no polares son aquellas donde las cargas de las partículas se neutralizan entre sí, y no hay carga hacia un lado de la iota o hacia el otro.

Ocasiones de partículas polares

Como se mencionó recientemente, el agua es una molécula polar. Los enlaces entre las partículas de oxígeno y las partículas de hidrógeno están tan dispersos que los diferentes lados del átomo, tanto los enlaces oxígeno-hidrógeno como los enlaces, se reparten de forma consistente. El resultado es que el lado del oxígeno, o la parte superior de la molécula, tiene una carga apenas mala, mientras que las partículas de hidrógeno, o la parte inferior de la iota, tiene una carga razonablemente cierta.

  • El etanol es una molécula polar considerando que las partículas de oxígeno dentro de la iota tienen más electronegatividad que varios átomos. Las partículas de oxígeno atraen más electrones debido a su mayor potencial de electronegatividad. Los paquetes de bonos generosos en la iota tienen cargas negativas en general, ya sea que la carga negativa sea muy leve o no.

  • Varias apariciones de moléculas polares fusionan dióxido de azufre (SO2), sulfuro de hidrógeno (H2S) y sales aromáticas (NH3).

  • Tenga en cuenta que una partícula puede contener enlaces polares y seguir siendo no polar. Un modelo es el dióxido de carbono, que tiene cuatro enlaces pero los dipolos de la molécula terminan matándose entre sí, por lo que la iota es no polar.

Ejemplos de partículas no polares

Ejemplos de partículas no polares consolidan nitrógeno, metano, ozono y oxígeno. Estas son partículas homonucleares o moléculas hechas de fragmentos de una sola parte. Las partículas no polares que no son homonucleares se unen al dióxido de carbono, mencionado anteriormente, y al metano.

  • El tolueno y el combustible también son casos de sustancias no polares. Si todo lo demás falla, los compuestos de carbono son no polares, pero hay un par de exclusiones como el monóxido de carbono.

  • El monóxido de carbono es recto, lo que en términos generales haría que un iota no fuera polar, pero la calificación de electronegatividad entre la molécula de oxígeno y la de carbono es lo suficientemente importante como para que la molécula sea polar.

  • Los alquinos no se separan en el agua y se ven como partículas no polares. A los gases inactivos o respetables también se les asignan partículas no polares, ya que los gases son simplemente partes individuales de sus otros componentes, como el neón, el helio, el argón y el criptón.

Esperando el punto más lejano de una molécula

Echar un vistazo a las ganancias potenciales de electronegatividad de las partículas en una molécula lo ayudará a elegir si la molécula probablemente será polar o no polar.

  • Las colosales diferencias entre electronegatividad recomiendan que los electrones se dividan entre las partículas en la iota. Dado que los electrones serán más similares a una molécula que a otra, esa área de la iota será polar, pero para concluir el punto más alejado de toda la molécula, se deben pensar en todos los enlaces.

  • El pensamiento fundamental en matemáticas es el límite de un ápice o el punto no más lejano. Esperando que una terminación de la iota tenga una carga negativa mientras que la terminación contraria de la molécula tenga una carga positiva, la partícula será polar.

  • De todos modos, los cargos aceptados se transmiten imparcialmente y rodean una molécula central; la partícula es lógica no polar. Puedes usar esto para adivinar si una molécula será polar o no polar.

  • Solo uno de cada iota impar tiene un segundo dipolo, lo que puede hacer que predecir el límite de una molécula sea bastante más inconveniente. Por ejemplo, las partículas que se pueden voltear y reflejar en un plano numérico no tienen minutos dipolares, ya que los minutos dipolares no pueden incluir más que un punto singular.

Factores reales sobre el tetracloruro de carbono

El tetracloruro de carbono fue encontrado por primera vez por el maestro lógico francés Henri Victor Regnault durante el siglo XIX. La sustancia fue encontrada a través de una mezcla de cloro y cloroformo. A pesar de esto, hoy en día el tetracloruro de carbono se obtiene esencialmente del metano. En muchos casos, la mejora del tetracloruro de carbono funciona utilizando los síntomas de las reacciones de cloración para decidir el compuesto.

  • Esto se une a las consecuencias de la creación de cloroformo y diclorometano. El tetracloruro de carbono es de naturaleza temperamental y emana un olor similar al de los compuestos de ingeniería de limpieza. El tetracloruro de carbono se disuelve de manera similar y, así, es útil para disolver sustancias no polares como aceites y grasas.

  • El tetracloruro de carbono tiene diferentes aplicaciones y se ha utilizado como un profesional capacitado en limpieza, refrigerante y apagador de incendios. El tetracloruro de carbono se usa habitualmente para crear luces Astro, lo que hace que la cera sea más pesada.

¿Cuál es el significado aquí para que una partícula tenga extremidad?

  • Cuando escuchas el término polar, probablemente piensas en los polos norte y sur de la tierra. Estos polos norte y sur están situados en los extremos de la tierra, como una batería puede tener un polo positivo y negativo.

  • Las partículas y las conexiones entre iotas también pueden tener extremidades. Una partícula se caracteriza como polar cuando las iotas que forman el átomo están organizadas de tal manera que le dan a un extremo del átomo una carga positiva y al extremo opuesto de la partícula una carga negativa.

  • Una partícula polar se forma cuando una molécula con un alto nivel de electronegatividad se consolida o se une con una iota que tiene un nivel de electronegatividad más frágil.

  • La siguiente partícula tiene un lugar con electronegatividad alta y un área con electronegatividad más baja o ejes eléctricos. Uno de los casos más famosos de una partícula polar es el agua, y es debido a la naturaleza polar del agua que se llena como la razón de la vida en el planeta.

Promoción

Curiosamente, los átomos no polares necesitan postes eléctricos y los electrones dentro de ellos se transportan de manera más equivalente. Los átomos no polares se quedan cortos en una carga notable en uno o el reverso de la partícula. La mayoría de los fluidos de hidrocarburos son no polares.

En total, una partícula con dipolos que no se contrarrestan entre sí es polar, mientras que las partículas no polares son aquellas donde las cargas de iotas se contrarrestan y no hay carga hacia un lado del átomo o hacia el otro. otro.

Instancias de átomos polares

Como se mencionó recientemente, el agua es un átomo polar. Los enlaces entre las moléculas de oxígeno y las partículas de hidrógeno se transmiten con el objetivo final de que los dos lados de la iota, tanto los enlaces oxígeno-hidrógeno como los enlaces, se dividan por igual.

El resultado es que el lado del oxígeno, o la parte superior de la partícula, tiene una carga marginalmente deficiente, mientras que las iotas de hidrógeno, o la parte inferior del átomo, tiene una carga algo específica.

¿Por qué el tetracloruro de carbono es polar?

Después de ver qué hace que una molécula sea polar y ver algunos ejemplos de moléculas polares, ahora podemos comprender mejor por qué el tetracloruro de carbono es una molécula no polar. Lo primero que se debe hacer al determinar si una molécula es polar o no polar es calcular los valores de electronegatividad de los átomos dentro de la molécula.

  • Se debe determinar la polaridad del enlace entre dos átomos, y se deben considerar todos los enlaces cuando se trata de determinar la polaridad de la molécula.

  • Sin embargo, la diferencia de valores de electronegatividad entre el cloruro y el carbono, en el caso del tetracloruro de carbono, no es el único factor que debe tenerse en cuenta.

Resumen

La forma de la molécula también debe ser considerada. Si bien hay dipolos presentes dentro de la molécula, la forma lineal del tetracloruro de carbono significa que los efectos de los diferentes momentos dipolares en la molécula se anulan entre sí y la molécula es neutra o no polar.

Preguntas Frecuentes

Aquí hay algunas preguntas descritas relacionadas con este artículo.

1. ¿Qué es una molécula de N2?

El nitrógeno subatómico (N2) es un compuesto de sustancia excepcionalmente regular en el que dos iotas de nitrógeno están firmemente unidas. El nitrógeno subatómico es un gas lúgubre, inodoro, opaco e inactivo a temperaturas y tensiones típicas.

2. ¿Cuál es el diseño de Lewis de SF6?

Hay una suma de 48 electrones de valencia en la estructura de Lewis para SF6. Tenga en cuenta que el Azufre (S) está en el Período 3 en la tabla ocasional y puede tener un octeto extendido y más de 8 electrones de valencia. Para la estructura de SF6 Lewis, hay un agregado de 12 electrones de valencia en la molécula de azufre (S).

3. ¿Cuál es el punto de enlace CL I Cl en ICl3?

La partícula de tricloruro de yodo (con matemática subatómica ICl3 de forma bipiramidal de tres lados) se desplaza a algo más modesto que el punto de enlace de 90 grados de Cl-I-Cl.

4. ¿Cuál es el punto de enlace CL I Cl en ICl3?

La partícula de tricloruro de yodo (con matemática subatómica ICl3 de forma bipiramidal de tres lados) se desplaza a algo más modesto que el punto de enlace de 90 grados de Cl-I-Cl.

5. ¿Cuál es el diseño atómico de NCl3?

La matemática atómica de NCl3 es piramidal de tres lados y su cálculo de electrones es tetraédrico. La estructura del punto de Lewis NCl3 contiene 1 par solitario y 3 conjuntos reforzados. La instantánea del dipolo neto del tricloruro de nitrógeno es 0,6 D.

6.¿Cuántos electrones tiene N en la estructura de Lewis?

Aclaración: la construcción de Lewis de la iota de nitrógeno se puede dibujar si se conoce el número de electrones de valencia del nitrógeno. La partícula de nitrógeno tiene cinco electrones presentes en las subcapas 2s y 2p, y estos electrones se denominan electrones de valencia.

7. ¿Cuál es la carga de partícula de N?

Tabla de Cargos de Componentes Normales

Sr. no Número Componente Cargo

No.17 nitrógeno 3-
No.28 oxígeno 2-
Numero 39 flúor 1-
No. 410 neón 0

8.¿Cuál es el cargo por CL?

Como tiene 1 electrón más que protones, el cloro tiene una carga de −1por lo que es una partícula negativa. En el momento en que las partículas se estructuran, las moléculas ganan o pierden electrones hasta que se completa su nivel de energía externa.

9.¿Qué componentes estructuran 2+ partículas?

Los metales básicos de la tierra (rojo) estructuran consistentemente +2 partículas. La luz incandescente (azul) estructura consistentemente – 1 partícula. La estructura de los calcógenos (verde) – 2 partículas. Una gran cantidad de metales de cambio (naranja) pueden tener más de una carga.

10.¿Cuál es la ecuación del cloro?

La receta sintética del cloro gaseoso es Cl2. Tiene un tono amarillo verdoso y tiene un olor similar al tinte familiar. Es solvente en agua y responde al marco corrosivo hipocloroso y corrosivo clorhídrico.

Conclusión :pequeño_diamante_azul:

Si alguien quiere saber sobre Estructura de Lewis para nN2. Entonces, le sugiero que debe leer este artículo. Aquí, describí todos los detalles sobre el Estructura de Lewis para nN2. Con suerte, este artículo será útil para usted.

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