I3 Estructura de Lewis
i3 luis
Para comprender las propiedades físicas, la hibridación y la forma de las moléculas, es importante conocer la estructura de Lewis de las moléculas. Hoy veremos la estructura de Lewis de I3, también conocida como el ion Triodide, porque tiene una carga negativa. Hay tres moléculas de yodo en esta molécula y, por lo tanto, el nombre del compuesto es trioduro. Para comprender la estructura de Lewis de la molécula, es necesario conocer los electrones de valencia de la molécula de yodo.
Estructura de Lewis
La estructura de Lewis es representativa de los electrones de la molécula. Tiene pares de electrones solitarios y de valencia que ayudan a determinar el emparejamiento y la forma de la molécula. El yodo es obvio ya que es una molécula de yodo. Además, el yodo está en el séptimo grupo de la tabla periódica y tiene siete electrones de valencia en su órbita exterior.
Estructura de Lewis del ion I3
Aquí tenemos tres moléculas de yodo acompañadas de un electrón auxiliar que les da carga negativa. Por lo tanto, el número total de electrones de valencia es 7 × 3 + 1 = 22. Esta molécula tiene 22 electrones de valencia. Ahora hay una regla octal que sigue cada átomo. Según esta ley, cada átomo debe tener ocho electrones en su órbita exterior. Si el átomo central tiene ocho electrones en su capa exterior, hay dos átomos más que necesitan un octal completo. Dado que todos los átomos deben usar ocho electrones en la capa externa para obtener un octato, los electrones del átomo de yodo central son capturados por dos átomos de yodo vecinos. Esto significa 8-1-1 = 6. Porque los electrones serán golpeados por ambos átomos.
Ahora los electrones de valencia en el átomo central de yodo serán seis. Estos seis electrones forman un solo par de electrones que no tiene enlace. Dado que produce pares de electrones, ahora hay tres pares simples y dos pares de enlaces de electrones. Dado que cada átomo de yodo está unido a un átomo central compartiendo electrones, un electrón tiene 3 pares. Enlaces simples y 2 dobles en el átomo central.
Hibridación i3
Si observamos un átomo de yodo, tiene siete electrones de valencia y dos átomos monovalentes en su capa exterior. Además, durante la integración del yodo con otros dos átomos de yodo, el átomo central recibe un valor de 1 y se obtiene un anión.
¿Cuál es el nombre de la palabra?
7 + 1 + 2/2
= 10/2
= 5
Así que el número de apareamientos es 5, ahora podemos decir que el híbrido es sp3d.
Alternativamente, podemos encontrar esta solución calculando la suma de I3 limpiando los electrones de valencia en moneda y bloques y calculando la suma. En este caso, si observamos cada uno de estos 3 pares y los electrones de valencia donados tienen un número atómico de 2, si sumamos esto obtenemos 5, lo que puede interpretarse como hibridación sp3d.
I3 – La geometría molecular es lineal, tres átomos de yodo están cargados negativamente y forman 3 pares simples de electrones y 2 pares de enlaces. El número estérico se convierte en 5. Las tres posibilidades se repelen y permanecen dentro. Posición en el ecuador, los dos átomos de yodo restantes están separados por 180 grados.
I3, o triodo-ion, es una molécula multiatómica o cargada con un anión neto de -1.
I2 + I- – → I3-
Esto conduce a la formación de iones a través de los cuales fluye energía positiva desde el sistema hacia el equilibrio externo del medio ambiente.
Uno de los principales usos de este ion es fijar polvo, lo que le da un color negro azulado identificable, que se usa como información.
Es un componente esencial de muchas sales.
estructura de i3 lewis
La forma de la molécula I3-Lineal contiene tres átomos de yodo que tienen una carga negativa adicional. Como este electrón especial tiene 3 pares de electrones y 2 pares de bandas, es el número 5.
forma i3
La forma de la molécula I3-Lineal tiene tres átomos de yodo que tienen una carga negativa adicional. Dado que este electrón individual adicional tiene 3 electrones individuales y 2 pares de enlaces, 5 es lo mismo, ya que hay tres pares individuales en los átomos de yoduro centrales, estos pares intentan repelerse entre sí tanto como sea posible. Por lo tanto, para ser más distantes, ambos están ubicados en el ecuador y los otros dos átomos de yodo están separados por 180 grados, por lo que la forma general de los iones I3 es lineal.
i3+ estructura de lewis
No sigo la regla del ocho. Tendrá más de 8 electrones.
El yodo con un cuarto electrón de valencia también puede alcanzar la subclase 4d, por lo que tiene más de 8 electrones. I3: es un híbrido dsp3 y consta de 3 pares impares y 2 pares de electrones de valencia unidos alrededor del yodo. VSEPR predice una forma lineal.
Los elementos en los primeros 2 períodos de la tabla periódica no tienen acceso al nivel inferior d y deben seguir la regla octal (o pares H y He).
[I3] – Tiene 22 electrones y es la estructura de Lewis III, lo que da una geometría bipirámide-electrónica trigonométrica con tres electrones individuales asociados con el átomo central. Electron mix sp3d, ¿a eso te refieres con I3? Este es [I3] – generalmente aceptado porque I3 tendrá un solo electrón (21 electrones). En este caso, la estructura de Lewis permanecerá lineal. En cambio, habrá dos pares impares y un solo electrón en el átomo de yodo central.
Por cierto, viola esta regla del oceteto y revela el hecho de que la estructura de Lewis es demasiado simple para manejar todos los modelos de lo que realmente está sucediendo. Sin embargo, esto no significa que la estructura de Lewis sea incorrecta. Pero sigue siendo una teoría muy útil para predecir el comportamiento de los electrones.
Hibridación de i3 menos
Ahora, a cambio del ion I3, tiene una carga negativa. Entonces, el valor de esta carga negativa será 1, por lo que la hibridación es el número 5, lo que significa que es sp3d híbrido. Otra forma de encontrar una molécula dada es usar un solo par y un electrón de valencia.
geometría de electrones i3
La geometría molecular de I3 (triodide) es lineal, los iones de triodide están cargados negativamente y consisten en enlaces de tres átomos de yodo. En la capa más externa de yodo hay siete electrones que pueden reaccionar con otras sustancias químicas para formar enlaces.
Sí, solo hay tres pares en la posición ecuatorial. Pero debido a la misma distancia, empujan el eje I de manera uniforme, formando una forma lineal. Es la cantidad de área de la densidad de electrones lo que importa en lugar de simplemente decir par = trenzado.
Dibujar la estructura de Lewis para I3: una vez que sabemos cuántos electrones de valencia hay en I3, podemos dispersarlos alrededor del átomo central e intentar llenar la capa exterior de cada átomo para I3; obtenemos 6 electrones de valencia más. Después de agregar el octeto al átomo de yodo externo
Tiene la hibridación I3 ^ – sp3d porque tiene 3 pares simples y 2 pares de enlace.
i3 es polar?
I3 es polar absoluto porque tiene carga negativa y negativa. Si me pregunta qué átomo de yodo es un átomo con carga negativa, todo lo que puedo decir es que no es un átomo promedio.
Número total de pares solitarios en i3
Átomo central en I3: tiene tres pares de electrones y forma dos enlaces con el yodo adyacente. Entonces hay una carga negativa. Por lo tanto, el número total de electrones individuales en la estructura I3− es 9.
ángulo de enlace i3
i3 tiene un ángulo de enlace de 180 grados.
Preguntas frecuentes (FAQ)
P: ¿Es I3 un octeto extendido?
I3 no sigue las reglas de Lewis Dot-Octat del Ion I3 Triodide. Tiene más de 8 electrones. El yodo, que tiene electrones de valencia en el nivel de energía 4, puede alcanzar niveles por debajo de 4, por lo que tiene más de 8 electrones.
P: ¿Por qué hay I3 pero no f3?
El ion F3 está ausente porque es pequeño y, aunque el yodo es grande, no hay un orbital d libre para expandir la covarianza de uno a dos, y el orbital d está vacío para formar el ion I3. sin iones
P: ¿Qué es la hibridación negativa I3?
Ahora a la carga de I3-ion, tiene una carga negativa. Por lo tanto, el valor de esta carga negativa es 1, por lo que el número híbrido es 5. Esto significa que es un híbrido sp3d. Otra forma de encontrar la consanguinidad para una molécula en particular es usar pares solitarios y electrones de valencia.
P: ¿Por qué el I3 es soluble en agua?
El yoduro de potasio reacciona con el yodo para formar iones triodo como uno de los precursores. Utilice el principio de Le Chatelier (equilibrio para compensar los cambios del sistema) para explicar por qué el yodo se disuelve en el agua. Aumenta cuando aumenta la concentración de yoduro de potasio.
P: ¿I3 tiene un enlace de coordenadas?
Linealmente, I-3 (ion triodo) consta de un átomo de yodo central. Podemos decir que la carga negativa I se restablece en I-3 por la carga positiva del enlace covalente coordinado o se transfiere al yodo central.
P: ¿El bf3 tiene un octeto completo?
Una molécula a la que le falta un electrón… el boro forma solo tres enlaces covalentes, dejando solo seis electrones de valencia alrededor del átomo B. Un ejemplo bien conocido es BF 3: se encuentra una tercera violación de la ley del octeto. En un compuesto con más de ocho electrones asignados a su capa de valencia.
P: ¿Por qué I3 es más estable?
Solo la trayectoria más baja está conectada. Pero dado que se trata de la superposición de tres átomos en lugar de dos átomos, es un enlace más fuerte que el enlace de dos centros en I2.
